5．（1）在中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

分析 （1）常溫下，F(xiàn)e、Al遇冷、濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來(lái)解答；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能和金屬鐵在加熱條件下反應(yīng)；
（3）由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2NaOH～3H2SO4～3H2．

解答 解：（1）常溫下Fe、Al能被濃硝酸和濃硫酸鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：Fe、Al；
 （2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能和金屬鐵在加熱條件下反應(yīng)，即：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故答案為：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
 （3）由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：當(dāng)放出氫氣的體積相等時(shí)，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng) 此題考查金屬鐵和鋁的性質(zhì)及計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式找出2NaOH）～3H2SO4～3H2比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵，整體難度適中，要求化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確熟練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，名稱(chēng)為：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1               
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H2=△H1+△H3D．△H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是CH4．
（2）Y離子半徑比Z離子的半徑大（填“大”或“小”），Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物和Z元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X與M兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)倥e出一個(gè)實(shí)例比較M與X兩元素的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是ab．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基
（6）滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體有7種．
①能與NaHCO3反應(yīng)      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了減緩Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．2-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度積Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
（2）若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，則Ksp=2.0×10-29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青銅器、硬幣都屬于純凈物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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