15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍色
C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，以此來解答�?/p>

解答 解：A、因Zn作負極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故A正確；
B、由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，則燒杯中溶液為無色，故B錯誤；
C、Zn作負極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故C錯誤；
D、由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電解質(zhì)溶液的pH減小，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對自來水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．在Na2FeO4中Fe顯+8價，具有強氧化性，所以能殺菌消毒
B．因為Na2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達到消毒目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亞硫酸
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或做法中，正確的是（　　）
A．白磷在冷水中，通入空氣也能燃燒
B．酒精燈里的酒精不慎溢出著火，迅速用濕抹布蓋滅
C．不能用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳
D．用金剛石去冰箱里的異味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1molR2-中含質(zhì)子16mol，一定質(zhì)量的R2-中共含質(zhì)子8mol，則其中所含的電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列所示的圖象能反應(yīng)相對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．
將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素平均相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解
B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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