【題目】由鎂鋁合金制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖:

(1)“堿溶的離子方程式為_______。

(2)“操作1”的名稱為_______。

(3)試劑X的名稱為_______

(4)“操作2”加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥,用乙醇洗滌的目的是______。

【答案】 過濾 硫酸溶液 減少MgSO4 ·7H2O的溶解損失,利于后續(xù)的干燥(答出一點(diǎn)即可)

【解析】

1)鎂鋁合金中鎂與NaOH不反應(yīng),鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為:2Al2OH2H2O=2AlO23H2;

2)操作1得到有濾液,故操作1為過濾;

3)操作1得到的固體為鎂單質(zhì),由最終制備物質(zhì)為MgSO4·7H2O可知,加入的試劑X為硫酸溶液;

4)由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O,經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾后,得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水,因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的揮發(fā)性,所以用乙醇洗滌的目的是減少MgSO4 ·7H2O的溶解損失,利于后續(xù)的干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v>v

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H0,下列敘述正確的是( 。

A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動(dòng),c H+)增大

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng),cH+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:

B. x<3C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)

C. x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:

D. x不論為何值,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,且各種離子濃度相等。加入鋁片,產(chǎn)生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。

3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是____ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol1,在溫度相同、容積均為2 L3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

容器




反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度(mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c192.4B.α2α3<1

C.2p12p3<p2D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種電化學(xué)大氣固碳電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí),通過催化劑的選擇性控制,只有Li2CO3發(fā)生氧化,釋放出CO2O2。下列說法正確的是

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li2eCO32=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液,也可選無水電解液

C.充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為C2Li2CO34e=3CO24Li

D.該電池每放、充4 mol電子一次,理論上能固定1 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g

2VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L;

3)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

4)在Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了__性和__性,則56gFe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3__g

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