在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是:

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡濃度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)事實(shí),填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式:正極:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;負(fù)極:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%


物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來.則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度(mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度(mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為1 600

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