用如圖裝置來制取并收集氣體，你認為能制得的氣體是（　　）
A、用KMnO4粉末制取O2
B、用濃氨水和CaO制取NH3
C、用Zn和稀硫酸制取H2
D、用石灰石和稀鹽酸制取CO2
考點：實驗裝置綜合,氣體發(fā)生裝置,氣體的收集
專題：元素及其化合物
分析：該實驗中氣體發(fā)生裝置選用的儀器為分液漏斗和錐形瓶，適用于固體與液體不需要加熱的反應，生成的氣體采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析．
解答： 解：A．用KMnO4粉末制取O2，是在加熱條件下進行的，需要加熱，故A錯誤；
B．用濃氨水和CaO制取NH3，氨氣的密度小于空氣的密度，則應該用向下排空氣法收集，故B錯誤；
C．用Zn和稀硫酸制取H2，氫氣的密度小于空氣的密度，則應該用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應常溫下進行，二氧化碳的密度比空氣的大，用向上排空氣法收集，符合題意，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了氣體制備實驗的方案設計，側重于實驗原理和氣體收集裝置的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS飽和溶液中c（H+）和c（S2-）之間存在以下限量關系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol?L-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中．應調節(jié)溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
 

（2）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：
 

（3）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
 

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需稱量NaCl 的質量為
 
g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：
 
；
②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：
 
；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質量分數(shù)是
 
；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A、濾液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀為Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向濾液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH＞7時，有Fe（OH）2沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Ksp與溫度有關
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列說法正確的是（　　）
A、恰好形成Ag2CrO4飽和溶液
B、能析出Ag2CrO4沉淀
C、不能析出Ag2CrO4沉淀
D、無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于中和熱測定的說法錯誤的是（　�。�
A、實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等
B、鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物用量的改變而改變，但中和熱不變
C、NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和
D、測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等

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