用如圖裝置來制取并收集氣體，你認(rèn)為能制得的氣體是（　�。�
A、用KMnO4粉末制取O2
B、用濃氨水和CaO制取NH3
C、用Zn和稀硫酸制取H2
D、用石灰石和稀鹽酸制取CO2
考點(diǎn)：實驗裝置綜合,氣體發(fā)生裝置,氣體的收集
專題：元素及其化合物
分析：該實驗中氣體發(fā)生裝置選用的儀器為分液漏斗和錐形瓶，適用于固體與液體不需要加熱的反應(yīng)，生成的氣體采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析．
解答： 解：A．用KMnO4粉末制取O2，是在加熱條件下進(jìn)行的，需要加熱，故A錯誤；
B．用濃氨水和CaO制取NH3，氨氣的密度小于空氣的密度，則應(yīng)該用向下排空氣法收集，故B錯誤；
C．用Zn和稀硫酸制取H2，氫氣的密度小于空氣的密度，則應(yīng)該用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應(yīng)常溫下進(jìn)行，二氧化碳的密度比空氣的大，用向上排空氣法收集，符合題意，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氣體制備實驗的方案設(shè)計，側(cè)重于實驗原理和氣體收集裝置的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS飽和溶液中c（H+）和c（S2-）之間存在以下限量關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol?L-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中．應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 

（3）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需稱量NaCl 的質(zhì)量為
 
g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：
 
；
②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：
 
；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A、濾液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀為Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向濾液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH＞7時，有Fe（OH）2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列說法正確的是（　　）
A、恰好形成Ag2CrO4飽和溶液
B、能析出Ag2CrO4沉淀
C、不能析出Ag2CrO4沉淀
D、無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是（　�。�
A、實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等
B、鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變
C、NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和
D、測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等

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