Question

已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，將等體積的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1的K₂CrO₄溶液混合，下列說法正確的是（　　）

• A、恰好形成Ag₂CrO₄飽和溶液
• B、能析出Ag₂CrO₄沉淀
• C、不能析出Ag₂CrO₄沉淀
• D、無法確定能否析出Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＞Ksp時時有沉淀析出．

解答： 解：等體積混合后，c（Ag⁺）=2×10^-3mol/L，c（CrO₄^2-）=2×10^-3mol/L，
Qc=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，故有沉淀析出；
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，中等難度．根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對大小，判斷沉淀的生成或溶解．