9．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 ①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水；
③二氧化碳過量，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
故答案為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
③向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）．
a．酒精燈加熱     b．酒精噴燈加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個(gè)即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
項(xiàng)目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（　　）
A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點(diǎn)物質(zhì)之一．
（1）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的化學(xué)式為K3C60．

（2）某同學(xué)畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式（如圖2），該電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）金屬鉀采用的是圖3下列A（填字母代號）堆積方式，每個(gè)鉀原子的配位數(shù)是8
 
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖4．
①1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
②已知：金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm．有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：錯(cuò)誤，因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，測得混合氣體相對氫氣的密度為8.5，則A氣體的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．8.5B．17C．22D．34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)過程吸熱熱量
C．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉
容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)
化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在
Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃時(shí)催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，300～400℃時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率又加快．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫一條）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個(gè)氟原子，有27NA個(gè)電子．

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