A. | 8.5 | B. | 17 | C. | 22 | D. | 34 |
分析 設(shè)A的物質(zhì)的量為2mol,由方程式可知,若A完全分解混合氣體總物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量;若A完全不反應(yīng),根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量,則A的相對(duì)分子質(zhì)量介于上述兩極值之間.
解答 解:設(shè)A的物質(zhì)的量為2mol,
若A完全反應(yīng),由方程式2A=B+3C可知混合氣體總物質(zhì)的量為:1mol+3mol=4mol,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.5,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=2×8.5=17,
混合氣體的總質(zhì)量=4mol×17g/mol=68g;
若A不水解,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量為68g,則A的摩爾質(zhì)量為:$\frac{68g}{2mol}$=34g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量為34,
所以A的相對(duì)分子質(zhì)量介于17~34之間,滿足條件的為C,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,明確極值法、平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) | B. | Al放入燒堿溶液中 | ||
C. | NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng) | D. | KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同 | |
B. | 中和兩溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 | |
C. | 分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的速率快,氫氣多 | |
D. | 當(dāng)把兩種酸各10mL混合后,加10mL 0.1mol•L-1的NaOH,則有c(H+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中. | |
步驟2:向A試管中滴BaCl2溶液 | ①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉. |
步驟3:向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)一成立;結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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