四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期、
 
族；
（2）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）W元素的單質(zhì)在一定條件可以和W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，
（1）元素Z為P元素，位于周期表中第三周期VA族，故答案為：三；VA；
（2）Y為N元素，最高正價為+5，最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5，故答案為：N2O5；
（3）CS2中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+S
  △  
.
 
 3SO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4（濃）+S
  △  
.
 
 3SO2↑+2H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，計算推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入
1
4
體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
1
2
（快速），過一會可以看到（　�。�
A、A中的顏色比B中的淺
B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同
D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C、圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可以得出最后結(jié)論的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
D、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
 
；
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
（2）寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式：
 

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：_
 

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
 
mol．
（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．寫出W的可能結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學(xué)生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
→c→
 
→
 
→d→
 
→
 

②在G操作中如何確定終點？
 
．
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察
 
（填選項字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
 
 （填選項字母）
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
 
．
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案