16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

分析 A．氣態(tài)水具有的能量較高，則前者放出熱量較少，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值分析；
B．固體S具有能量較低，燃燒時(shí)前者放出熱量較小，放出熱量越大，而焓變?cè)叫。?br />C．固體C完全燃燒時(shí)放出熱量較多，則前者放出熱量大于后者，放熱越多，而焓變?cè)叫。?br />D．反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)越大，放出熱量越多，而焓變?cè)叫。?/p>

解答 解：A．前者生成氣態(tài)水，氣態(tài)水具有能量大于液態(tài)水，則前者放出熱量小于后者，由于焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多，焓變?cè)叫�，所以△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；
B．前者為固體S，后者反應(yīng)中為氣體S，氣態(tài)S具有能量較高，則后者放出熱量較多，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；
C．碳在完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出熱量最多，則前者放出熱量較小，而焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＞△H2，故C正確；
D．反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則前者放出熱量較大，而焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)狀態(tài)與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L 1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol•L-1
B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（ 1 ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：
EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中 加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包�。虎奂尤氪姿徕c溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO3 反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個(gè)密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時(shí)SO3
體積分?jǐn)?shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分?jǐn)?shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO2濃度減小，轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表述正確的是（　　）
A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了物理變化
D．用 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa2O2，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
AH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號(hào)）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號(hào)）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：${\;}_{53}^{131}$I

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