Question

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）HClO₄．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C₂H₂，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是（寫化學方程式）C₂H₂；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（5）M₂Z的電子式為．MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學式）O₂、CO₂．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，M的原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，
故答案為：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C₂H₂，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：C₂H₂；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）Na₂O的電子式為，NaH與水反應可放出氣體為氫氣，同時生成NaOH，該反應的化學方程式為 NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（6）常溫下，Al與硫酸銅溶液反應置換銅，與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵、碳酸鈉反應；
工業(yè)上用電解法制Al的單質(zhì)的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的氧氣與碳反應生成二氧化碳或CO，故陽極的混合氣體的成分是O₂、CO₂等，
故答案為：be；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；O₂、CO₂等．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，（6）注意Al與各物質(zhì)的反應，學生容易把鈍化現(xiàn)象理解為不反應，難度中等．