19．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．Na[Al（OH）4]溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別

分析 A．Al與NaOH反應，而Fe不能；
B．氯水中HClO光照分解；
C．氯化鐵飽和溶液在沸水中水解可制備膠體；
D．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀消失；而NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液改變滴加順序均生成白色沉淀．

解答 解：A．Al與NaOH反應，而Fe不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾可除雜，故A正確；
B．氯水中HClO光照分解生成氧氣，故B錯誤；
C．氯化鐵飽和溶液在沸水中水解可制備膠體，而Fe（OH）3固體不能形成膠體，故C錯誤；
D．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀消失，改變滴加順序可鑒別；而NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液改變滴加順序均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、膠體制備為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2014年初全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．將汽車尾氣通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2，已知該反應屬于放熱反應．下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�
A．該反應會放出熱量
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO質(zhì)量相同
D．該反應不需要催化劑常溫下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定條件下，把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應，一段時間后達到平衡，在某一時刻，使體積縮小，此時c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反應方向移動，該反應的特點是正反應分子數(shù)減少，即正反應體積縮小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①該反應為放熱反應、②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、③K+對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥Ba（OH）2  ⑦乙醇  ⑧NaCl   ⑨HCl ⑩K2SO4．
屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦，能導電的是①②．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O．下列說法中，不正確的是（　　）
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D．x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性．下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是（　�。�
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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