10．在一定條件下，把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，在某一時刻，使體積縮小，此時c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應(yīng)物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)分子數(shù)減少，即正反應(yīng)體積縮小．

分析 反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，在某一時刻，使體積縮小，此時c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應(yīng)物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向 正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)分子數(shù)減少，即正反應(yīng)體積縮�。�
故答案為：增大；增大；大；＞；正反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目側(cè)重壓強(qiáng)對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　�。�
A．該條件下Z是氣態(tài)B．平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
C．增加Z平衡逆向移動D．上述過程中X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應(yīng)熱（△H ）等于（　�。�
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 （　�。�
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　　）
A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．Na[Al（OH）4]溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒半徑大小的比較，錯誤的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2-C．P＞S＞OD．Cl-＜Br-＜I-

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