9．2014年初全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．將汽車尾氣通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2，已知該反應屬于放熱反應．下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�
A．該反應會放出熱量
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO質(zhì)量相同
D．該反應不需要催化劑常溫下也能發(fā)生

分析 反應2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2中，需在催化條件下進行，N元素化合價由+2價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．反應為放熱反應，會放出熱量，故A正確；
B．反應中N元素化合價由+2價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，則每生成1mol N2，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為4mol，故B正確；
C．N2和CO的相對分子質(zhì)量都為28，則等物質(zhì)的量N2和CO質(zhì)量相同，故C正確；
D．反應需在催化劑條件下進行，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量變化、氧化還原反應計算等，為高頻考點，側重考查學生的雙基，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度中等，注意理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某合成氨廠的合成氨反應中，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6：18：1，出口處N2、H2、NH3的體積比為9：27：8，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．75%B．50%C．25%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）
A．該條件下Z是氣態(tài)B．平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
C．增加Z平衡逆向移動D．上述過程中X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．很多城市對廢舊電池進行回收處理
B．有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入大海處理
C．不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽能，風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D．許多地方政府出臺相關法規(guī)來保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時升華，如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點是：導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe（NO3）3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計及其他常見儀器．
可能影響因素實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺；
結論：酸性增強抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計測得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再測得pH2．現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達）
結論：稀釋促進水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深
結論：升高溫度促進Fe3+水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖甲：

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（寫名稱，下同）．
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾；產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）現(xiàn)有如圖乙所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是b（填序號）；操作中還需要用到的玻璃儀器是酒精燈；得到的產(chǎn)品甲是在蒸餾燒瓶中（寫儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．Na[Al（OH）4]溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別

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