下列分子中含有手性碳原子的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、CH3CH2OH
C、
D、CH2═CH-COOH
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．
解答： 解：A、CCl2F2中碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，該碳原子沒有手性，故A錯(cuò)誤；
B、CH3CH2OH中一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，另一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)是一樣的，碳原子沒有手性，故B錯(cuò)誤；
C、中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故C正確；
D、CH2═CH-COOH中三個(gè)碳原子都為不飽和碳原子，碳原子沒有手性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaCN溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋之
 

（2）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是
 
；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="lt17px5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號(hào)）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，直至醋酸過量．在滴加過程中，燒杯中水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①漏斗  ②容量瓶  ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥燒杯 ⑦試管，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①③④B、①②⑥
C、①③⑤D、③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
C、S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子不可能共同處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、HC≡C-C≡CH
C、CH2=CHCl
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A、實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1
B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%
D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＜0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3 為0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.3mol
B、0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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