Question

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

• A、實驗①中，若5 min時測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10^-2 mol?L^-1?min^-1
• B、實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
• C、實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為40%
• D、實驗④中，達到平衡時，b＜0.060

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算v（M），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（N）；
B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉化量，進而求出轉化率；
D、對比實驗①②的平衡常數(shù)可知，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，轉化率減小，根據(jù)實驗③中X的轉化率為60%，則實驗④中X的轉化率小于60%，達到平衡時，b＜0.060．

解答： 解：A．v（N）=v（M）=

△c

△t

=

0.05mol 10L

5min

=1.0×10^-3mol/（L?min），故A錯誤；
B．              X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L） 0.01  0.04     0     0
轉化濃度（mol/L） 0.008  0.008  0.008  0.008
平衡濃度（mol/L） 0.002  0.032  0.008  0.008
實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.008×0.008

0.002×0.002

=1.0，故B錯誤；
C．               X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L） 0.02  0.03    0      0
轉化濃度（mol/L） 0.1a  0.1a    0.1a   0.1a
平衡濃度（mol/L）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
該反應的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.1a×0.1a

(0.02-0.1a)×(0.03-0.1a)

=1.0，解得a=0.12，實驗③中，X的轉化率=

0.12

0.2

100%=60%，故C錯誤；
D．根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應，④與③為等效平衡，b=

1

2

a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等．