【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，人類(lèi)每年都會(huì)從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是___。

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 Ca(OH)2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大 Br2

【解析】

將海水蒸發(fā)結(jié)晶可到粗鹽，得到的苦鹵含有鉀離子，鎂離子，溴離子，經(jīng)步驟①加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂，氫氧化鎂經(jīng)②加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在充入氯化氫氣體的溶液中加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)；步驟③為溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，步驟④將溴富集，用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出，再得到高純度的溴，據(jù)此分析。

(1) 食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，故要從海水中獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)根據(jù)分析可知，步驟①中所加試劑是氫氧化鈣，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，步驟②是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)制得氯化鎂的過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)步驟③發(fā)生氯氣與溴離子的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí)，溴和二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，溴單質(zhì)的化合價(jià)降低，故氧化劑是Br2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，柔性屏手機(jī)開(kāi)始嶄露頭角。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中，正確的是

A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

C.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價(jià)鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________

（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________，寫(xiě)出分子式_____________

（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時(shí)，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過(guò)程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點(diǎn)消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點(diǎn)溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)，MR溶液中=×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK=-lgK，25℃時(shí)，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.濃度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

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