【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑ 濃度 > 不同 用相同濃度硫酸代替實(shí)驗(yàn)中鹽酸，導(dǎo)致氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【解析】

根據(jù)金屬與酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解答。

(1 )鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，此反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)實(shí)驗(yàn)中其他條件都相同，只有鹽酸濃度不同，即氫離子濃度不同，故從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案：濃度；

(3 )從圖像分析，用a mol/L的鹽酸反應(yīng)速率曲線(xiàn)斜率比0.5mol/L鹽酸大，說(shuō)明用a mol/L的鹽酸反應(yīng)速率更快，反應(yīng)物濃度大，速率加快，說(shuō)明a大于0.5 ，故答案： >；
( 4)如果用0.5mol/L的硫酸，則由于1mol硫酸完全電離生成2mol氫離子，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，因此反應(yīng)速率不同，故答案：不同；用相同濃度硫酸代替實(shí)驗(yàn)中鹽酸，導(dǎo)致氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，人類(lèi)每年都會(huì)從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：

元素

特點(diǎn)

X

其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性

Y

基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－1

Q

被譽(yù)為“太空金屬”、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級(jí)有3個(gè)空軌道

W

原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)

（1）XF3分子中X的雜化類(lèi)型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______。

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于_______晶體。

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子)，若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

B.M點(diǎn)的溶液顯堿性，N點(diǎn)溶液顯酸性

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)溶液的pH一定為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，的與混合溶液中：

B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于

D.醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O。已知某化工廠(chǎng)的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是___（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

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