尼群地平片可用于治療高血壓．其藥理作用是引起冠狀動脈、腎小動脈等全身血管擴張，產(chǎn)生降壓作用．它的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下：
試根據(jù)結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）該物質(zhì)的分子式為
 
，
 
溶于水（填“能”或“不能”）．
（2）下列對該物質(zhì)的描述不正確的是
 

A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
B．能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）該物質(zhì)在鎳催化的條件下最多可以和
 
mol氫氣發(fā)生
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）請寫出尼群地平片的主要成分與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：
 
．
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合碳原子的成鍵特點計算出C、H、O、N的個數(shù)，再書寫；根據(jù)官能團判斷物質(zhì)的溶解性；
（2）根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)分子中C=C數(shù)目判斷；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
（4）分子中的酯基與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答： 解：（1）已知有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，由碳原子的成鍵特點計算出C原子數(shù)為18、H原子數(shù)為20、O原子數(shù)為6、N原子數(shù)為2，則其分子式為：C18H20N2O6；該有機物的官能團為硝基和酯基，硝基和酯基難溶于水，所以該有機物不溶于水；
故答案為：C18H20N2O6；不能；
（2）已知該有機物的官能團為硝基、酯基和碳碳雙鍵，還含有甲基和苯環(huán)；
A．分子中含有甲基和苯環(huán)，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．含有酯基，能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．分子中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：D；
（3）已知有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中C=C數(shù)目為5，則能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
故答案為：5；加成；
（4）分子中的酯基與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：+2NaOH→+CH3OH+CH3CH2OH；
故答案為：+2NaOH→+CH3OH+CH3CH2OH．
點評：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握常見官能團的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、S在O2中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D、SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時刻測定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內(nèi)，時間決定成敗．大多數(shù)考生不是不會做高考題，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導(dǎo)致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要．請完成下列計算：
（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L  （計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）
（3）請根據(jù)反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判斷1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量
 
mol．
（4）將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（4）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體的溶解曲線圖，下列說法正確的是
 

A．乙溶解度隨溫度升高而增大      B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />C.40℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．
 
℃時，甲、乙的溶解度相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGMIJK
原子半徑
（10-10m）		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
最高價態(tài)+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
最低價態(tài)-2----2----4-3-1----3-4---
試回答下列問題：
（1）以上11中元素中第一點電離能最小的是
 
（填編號）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)：
 

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的
 
，
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有
 
個原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成
 
個б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的
 
（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性             B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態(tài)化合物屬于
 
晶體，n mol該晶體中含有
 
mol J-C化學(xué)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是
 
；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是
 

（2）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實際上就是號稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型．反應(yīng)
 
，類型
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11C1，分析數(shù)據(jù)表明分子中含有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（4種）：
 

（4）已知某有機物的相對分子質(zhì)量為72，若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為
 
；若它的核磁共振氫譜只有3個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
.
△
7N2+12H2O可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸煙時，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
（5）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2，混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案