【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是____。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5/3 B
【解析】
海水開發(fā)利用:空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中,用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴;粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純;鎂形成氫氧化鎂沉淀。
(1)向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì),分離得到溴;
(2)先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的,二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化氫和硫酸,用純堿吸收溴,配平書寫化學(xué)方程式,主要反應(yīng)是3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,結(jié)合元素化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算;
(3)A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純;
B.電解飽和食鹽水,陽極是氯離子失電子生成氯氣,陰極是氫離子得到電子生成氫氣、同時(shí)生成氫氧化鈉溶液;
C.工業(yè)生產(chǎn)中用生石灰或Ca(OH)2作沉淀劑;
D.海水提鎂,涉及生成氫氧化鎂的生成、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)等。
(1)向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì),分離得到溴,通入Cl2是為了提取溴,離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
(2)海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)沸點(diǎn)低,易揮發(fā),用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的,用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,純堿吸收溴單質(zhì),溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià),電子轉(zhuǎn)移5e-,配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,反應(yīng)中,Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,2×n[氧化劑(Br2)]=2×5×n[還原劑(Br2)],故n[氧化劑(Br2)]:n[還原劑(Br2)]=5:1,故吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol;
(3)A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純,選項(xiàng)A正確;
B.電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉,電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)腐蝕性且價(jià)格高,工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或Ca(OH)2作沉淀劑,選項(xiàng)C正確;
D.海水提鎂,涉及生成氫氧化鎂的生成、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)、氯化鎂電解生成鎂,涉及復(fù)分解反應(yīng),選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.2Mg + O2 2MgO
C.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D.Cu(OH)2CuO + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí),測得的數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
(1)反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為____________kJ。
(2)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器保持恒壓,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。則:
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間:t(A)_____t(B),平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動(dòng),B中平衡向_________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。
(4)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化的曲線圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母,下同)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學(xué)式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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