設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名稱） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為         ，X與W組成的化合物中存在        鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                                                   

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時(shí)放出

92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                       

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流

Cl2
 

CO、
 

Al
 
程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3。

鋁土礦
 

石油焦
 

石油焦
 

NaCl固體
 
 


（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：  ▲  晶體，其結(jié)構(gòu)式為：  ▲  。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ▲     。

  （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：      ▲       。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是    。最活潑的非金屬元素是    。

⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                    。

（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                          。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                  。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是                。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序          。

（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li­ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋

B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途正確的是

可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

B．用石英制太陽能電池

C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極

進(jìn)行電解，電解中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

   A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

   B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

   C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是  

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

  B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

  D．圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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