將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極

進(jìn)行電解,電解中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是

   A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

   B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

   C.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D.CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電

池示意圖如右,有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時(shí),Na向負(fù)極移動(dòng)

B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

C.電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O

D.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H + + 4e=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B.常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C.5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

D.0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各種溶液中,能大量共存的無色透明的離子組

    A.PH=0的溶液:CH3COO- 、NO3-、SO42-、I-

    B.C(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-

    C.酸性環(huán)境下:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、

    D.pH=7的溶液中:K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法正確的是

A.25℃ 101kPa時(shí),CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=-Q kJ/mol,

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的

    ΔH<0

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,升高溫度,反

應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值

均大于零):

H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)    △H1=—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)=2HBr(g)    △H2=—Q2 kJ/mol 則△H1<△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

較快

主要產(chǎn)物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列說法不正確的是

A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e—=2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B.CO2分子中含極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

C.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì)

D.CH3COOH在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題

(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有

                     ▲              ,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有      ▲        

(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視    。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                      。

②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是    (填寫序號(hào))

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                         

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失                                 

D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:

開始     結(jié)束

則起始讀數(shù)為    mL,終點(diǎn)讀數(shù)    mL;                                       

(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:                                                    

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                          (  )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)

   為NA

B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案