某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是                                                   

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子多    

C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多

D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電

池示意圖如右，有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時，Na＋ 向負(fù)極移動

B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

D．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按右圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是                (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3  。下列有關(guān)說法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA

C．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定，請回答下列問題

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

                     ▲              ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

0.00

26.01

第二次

20.00

1.56

30.30

第三次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案