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19．飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．請回答下列問題：
①配平方程式并用“雙線橋”表示電子轉移情況
②上述反應中的氧化產物為NaAlO2．
③上述反應中若生成標況下22.4LN2，則轉移的電子的物質的量為10mol．

分析 反應10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數目；據此分析判斷．

解答 解：（1）反應中鋁失去電子數為10×3，NaNO3得到電子數為6×5，所以用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；
（2）反應10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，則NaAlO2為氧化產物，
故答案為：NaAlO2；
（3）N元素的化合價從+5價降低到0價，所以生成1個氮氣轉移10個電子，則生成1mol氣體轉移的電子的物質的量為1mol×2×（5-0）=10mol，；
故答案為：10．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質離子是H+、SO42-，它們的物質的量是2mol、1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘
水混合液		氫硫酸
現象ab褪色淺黃色
體現SO2的性質cdef
Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①處包有的某固體物質可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象為先變紅后褪色．
（4）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現象是無色溶液變成藍色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液試管口出現紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出現黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
D將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中有無色無味的氣體放出，且出現藍色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．已知某些化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵    H-H    Cl-Cl    H-Cl
鍵能∕（kJ•mol-1）     436     243     431
則下列熱化學方程式不正確的是（　　）
A．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四個實驗裝置中，一定沒有氣體生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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