【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(  )

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

【答案】D

【解析】A.若amol氯氣參與反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)有:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,若氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為amol×2××1=amol;氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為amol×2××1=mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為:amol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)<mol,故A正確;B.設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為:11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子相等,故反應(yīng)體系中n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1:11:2,故B正確;C.根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知,鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2,故C正確;D.根據(jù)化合價(jià)變化可知,反應(yīng)中NaC1ONaClO3為氧化產(chǎn)物,但由于缺少數(shù)據(jù),無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下,反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(P)下 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為2akJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g)B(g)xC(g)2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:

1)此時(shí)A的濃度c(A)________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的AB的物質(zhì)的量:n(A)n(B)________mol;

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)________mol/(L·min)

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。

45 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列問題:

1)需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。

2)配制時(shí),必須使用的儀器有_______(填編號(hào))。

燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 膠頭滴管 托盤天平(帶砝碼) 玻璃棒,還缺少的儀器是___________

3)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高”“偏低”“不影響):

溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,________。

如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出多余部分,使液面恰好到刻度線,_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨能量變化

反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應(yīng)方程式為____________________。

(3)(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有______________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的填序號(hào)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C. 氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

D. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說法正確的是

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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