【題目】.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應(yīng)方程式為____________________。

(3)(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有______________

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的填序號(hào)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________。

【答案】 Cu2+ Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ Mg2+ B 生成藍(lán)色沉淀 Cu2+2OH===Cu(OH)2 生成無色無味氣體 HCO+H===CO2↑+H2O 無明顯現(xiàn)象 H+OH===H2O

【解析】.(1). Cu2+為有色離子,無色透明溶液中不存在有色的離子,所以原溶液中一定不存在Cu2+,故答案為:Cu2+;

(2).取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓,故答案為:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;

(3).取(2)中的濾液,因在上步中已經(jīng)通過加入過量的稀鹽酸除去Ag+,則在沒有Ag+的溶液中,加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+,故答案為:Mg2+

(4).由以上分析可知,溶液中含有的陽離子為Ag+、Mg2+,Ag+Cl-、CO32-、OH-不共存,所以沒有Cl-、CO32-、OH-,則陰離子只能是NO3-,故答案為:B。

Ⅱ.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,二者反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是:Cu22OH===CuOH2↓,故答案是:生成藍(lán)色沉淀;Cu22OH===CuOH2↓;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會(huì)反應(yīng)生成無色無味的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式是:HCO3+H=CO2↑+H2O,故答案是:生成無色無味氣體;HCO3+H=CO2↑+H2O;

3)稀硝酸和KOH溶液混合,反應(yīng)生成硝酸鉀和水,既沒有沉淀生成,也沒有氣體生成,更無顏色變化,所以二者的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程式是:HOH===H2O,故答案是:無明顯現(xiàn)象;HOH===H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說法中正確的是

A. 充電時(shí),陽極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) :供選試劑:a.濃H2SO4bFeCl2溶液 c.無水氯化鈣 dKSCNFeCl2的混合溶液

3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式).

4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Na3N3H2O3NaOHNH3②NaHH2ONaOHH2。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:Na+N3-H+

B. 反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. Na3NNaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(  )

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是(  )

A. 2ICl2===I22Cl

B. 2Fe22Br2I3Cl2===2Fe3I2Br26Cl

C. 2Fe24Br2I4Cl2===2Fe3I22Br28Cl

D. 4Fe22Br2I4Cl2===4Fe3I2Br28Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí),需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素,實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式(電子排布圖)為______

(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負(fù)性最大的元素是_________(填元素符號(hào))。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA

(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案