【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H42O2-4e-=N22H2O

B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí),電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

【答案】B

【解析】

該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。

A. 該燃料電池中a極是負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;

B. 該燃料電池中a極是負(fù)極,b極是正極,電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b,故B正確;

C. 由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當(dāng)a電極上有1molN2H4消耗時(shí),b電極上有1molO2被還原,狀況不知,所以體積不一定是22.4LO2,故C錯(cuò)誤;

D. b極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-,非水溶液,沒(méi)有產(chǎn)生氫氧根,pH不變,故D錯(cuò)誤;

正確答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用甲裝置,驗(yàn)證SO2H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:C1>C>Si

C. 利用丙裝置,進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池充電時(shí),鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4-xe=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,則消耗鋰 1.4x g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,2NO+Na2O2====2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問(wèn)題:

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)B裝置的作用是_________________________________________________。

(3)充分反應(yīng)后,C中生成的固體除NaNO2外,還可能生成_________(填化學(xué)式),為避免雜質(zhì)的生成,應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置,該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>_________( (填標(biāo)號(hào))。

a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D裝置用于尾氣處理,寫(xiě)出D中反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

v(A)=0.6 mol· L-1·min-1v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

v(C)=0.015 mol· L-1·min-1v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH5;NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________

(3)常溫下,向50 mL 0.005 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH______。

(4)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

.取100 mL濾液;

.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟中的滴定過(guò)程應(yīng)選用_______(酸式堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(5)利用圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側(cè)電極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L的氣體,則通過(guò)交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA

B.7.8gNa2SNa2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個(gè)

C.18gD2O含有的中子數(shù)目均為10NA

D.42gC2H4C3H6的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9 NA

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