1．對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；取代反應(yīng)
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，
斷開不飽和雙鍵或三鍵生成飽和單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，
加氧或去氫的有機反應(yīng)為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙烯與氯化氫生成一氯乙烷，不飽和雙鍵變成飽和單鍵，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D、乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點評 本題考查有機化學(xué)反應(yīng)類型，明確有機物中的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機物的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活，社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是貯存過程中生成了有香味的酯
B．透過觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬C明Cl2的氧化性強于Br2．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管�。嚬芏≈械腘O2與一定量的O2混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)．已知D分子是含有18個電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體F中含有配位鍵B．D和E分子間均可形成氫鍵
C．A、B、C三種分子均屬于非極性分子D．E分子中中心原子的雜化類型為sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進行如下實驗：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是向下排空氣法：裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（2）該小組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F2
（c）酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；
堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH．
（6）請設(shè)計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論
B分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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同步練習(xí)冊答案