Question

9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉化關系，轉化關系中涉及的三步反應均是化合反應．已知D分子是含有18個電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 固體F中含有配位鍵
• B． D和E分子間均可形成氫鍵
• C． A、B、C三種分子均屬于非極性分子
• D． E分子中中心原子的雜化類型為sp²

Answer 1

分析 在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，D分子是含有18個電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子，D和E發(fā)生化合反應生成F，則D為HCl，E為NH₃，F(xiàn)為NH₄Cl，A與B發(fā)生化合反應生成D，B與C發(fā)生化合反應生成E，所以B為H₂，A為Cl₂，C為N₂，據(jù)此答題．

解答 解：在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，D分子是含有18個電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子，D和E發(fā)生化合反應生成F，則D為HCl，E為NH₃，F(xiàn)為NH₄Cl，A與B發(fā)生化合反應生成D，B與C發(fā)生化合反應生成E，所以B為H₂，A為Cl₂，C為N₂，
A．F為NH₄Cl，銨根離子中氮氫原子之間有配位鍵，故A正確；
B．D為HCl，氯化氫分子之間沒有氫鍵，故B錯誤；
C．A為Cl₂，B為H₂，C為N₂，三種分子均屬于非極性分子，故C正確；
D．E為NH₃，NH₃分子中中心原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的雜化類型為sp³，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意把握題中信息，認真審題，為解答該題的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累．