若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素基態(tài)原子中共有7個(gè)電子
B、該元素原子核外有3個(gè)電子層
C、該元素原子M能層共有5個(gè)電子
D、該元素原子最外層可能有1個(gè)或2個(gè)電子
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d54s1，應(yīng)為Cr元素，位于周期表第ⅥB族，第M層的電子排布為3s23p63d5，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．由此可見(jiàn)：該元素原子中共有24個(gè)電子，分4個(gè)電子層，其中M能層上有13個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，如果激發(fā)態(tài)，最外層可能有2個(gè)電子．
A．該元素基態(tài)原子中共有24個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．該元素原子核外有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；
C．該元素原子M能層共有13個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．該元素原子最外層上可能有1個(gè)或2個(gè)電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫(xiě)出元素基態(tài)原子的電子排布式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
弱電解質(zhì)醋酸苯酚碳酸
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、若amol/L苯酚與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），則a一定大于b
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2氣體：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D、足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的CH3COOH、HCl反應(yīng)，兩者放出氫氣質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開(kāi)發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開(kāi)發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說(shuō)明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問(wèn)題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時(shí)
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮?dú)�、膽礬
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問(wèn)題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”．此處應(yīng)為
 
，原因是
 
．
（2）沉淀A的化學(xué)式為
 
，該沉淀能否溶于稀鹽酸？
 
_．
（3）寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：
 
．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗(yàn)證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑．實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫(xiě)一種）
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（7）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 

A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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同步練習(xí)冊(cè)答案