3．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素的種數(shù)均為（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比1：1、電子總數(shù)38的化合物，是有共價(jià)鍵的離子化合物

分析 A、不考慮過渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當(dāng)元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當(dāng)元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)SiCl4、PCl3分子中化學(xué)鍵數(shù)目判斷；
C、NH3溶液呈堿性；
D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2．

解答 解：A、不考慮過渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當(dāng)元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當(dāng)元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬，故元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素種數(shù)為n，非金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n），故A正確；
B、SiCl4分子中硅原子與氯原子之間形成1對共用電子對，硅原子形成4個(gè)Si-Cl鍵，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3分子中磷原子與氯原子之間形成1對共用電子對，磷原子形成3個(gè)P-Cl鍵，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．NH3溶液呈堿性，并不是所有的氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸，故C錯(cuò)誤；
D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2，為離子化合物，含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)鍵及物質(zhì)推斷等，綜合性較大，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知陰離子X n-含有N個(gè)中子，元素X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g Xn- 中含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ對原料氣加壓．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　�。�
A．顏色B．質(zhì)量C．壓強(qiáng)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將充滿NO2 和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體的壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

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