Question

7．向硫酸酸化的Fe（ NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是
①S^2-+2NO₃^-+4H⁺=2NO₂+S+2H₂O        
②2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺
③Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO+5S+Fe²⁺+6H₂O
④Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺=7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O
⑤Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺=5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O（　�。�

• A． ②③⑤
• B． ③④⑤
• C． ②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應，以此來解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應為3H₂S+2NO₃^-+2H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O，故①錯誤，
硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應，由電子、電荷守恒可知，離子反應為Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O，故③正確，
當硫化氫將硝酸根全部還原后，再通入硫化氫發(fā)生離子反應為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S+2H⁺，故②正確；
當硝酸根離子全部反應，而鐵離子部分反應，如鐵離子與硝酸根離子的物質的量之比為：1：5時，離子方程式為：Fe³⁺+5NO₃^-+8H₂S+4H⁺═5NO+8S+Fe²⁺+10H₂O，故⑤正確；
而Fe³⁺+7NO₃^-+10H₂S+8H⁺═7NO+10S+Fe²⁺+14H₂O中也是亞鐵離子部分反應，但得失電子不守恒，故④錯誤；
綜上所述②③⑤正確，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及電子守恒為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意氧化性的強弱及反應的先后順序，題目難度中等．