18．回答有關(guān)氨氣的問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）用裝置B也可制取氨氣，簡(jiǎn)述反應(yīng)原理CaO與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)；
（3）如圖C、D、E三種收集氨氣方法正確的是CD；
（4）甲、乙兩同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按如圖F裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．簡(jiǎn)述能形成噴泉現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)原理：氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�

分析 實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，可用A裝置，也可用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，可用B裝置，氨氣密度比空氣小，易溶于水，可用向下排空法收集，氨氣為堿性氣體，水溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：（1）氨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱放出大量的熱，可促使氨氣揮發(fā)，進(jìn)而生成氨氣，故答案為：CaO與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)；
（3）氨氣密度比空氣小，易溶于水，可用向下排空法收集，不能用排飽和氯化銨溶液收集，故答案為：CD；
（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的性質(zhì)和制取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)嗯干了的考查，掌握銨鹽和氨氣的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．注意實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理和形成噴泉的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬M(fèi)g、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測(cè)定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當(dāng)加入鹽酸至200mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進(jìn)行充分灼燒，最后得固體4.0g．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）寶石甲的化學(xué)式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應(yīng)生成寶石甲，其化學(xué)方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，寫出化學(xué)方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應(yīng)后生成氧化鎂和另一種物質(zhì)乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質(zhì)乙的化學(xué)式為FeO．2Al2O3．某同學(xué)為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應(yīng)后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO、H2、CH3OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反應(yīng)的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定條件下，CH3OH（g）可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CH30CH3（g）與H2O（g），試寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個(gè)容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH2，在適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過程中H2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應(yīng)條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應(yīng)溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，三個(gè)容器中平衡常數(shù)相對(duì)大小關(guān)系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某科研小組設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
 ①160  $\frac{2}{3}$1 
 ② x $\frac{2}{3}$ 5
 ③ 260y  5
則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有通入適量A或給體系升溫．
②若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)，c的取值范圍為c≥0
③若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　�。�
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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