Question

已知將HNO₃溶液與FeSO₄溶液混合，會發(fā)生下列反應HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑：請回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

；
（2）請寫出HNO₃和Fe₂（SO₄）₃的電離方程式：
HNO3

Fe₂（SO₄）₃

 

（3）上述反應中HNO₃與FeSO₄的系數之比為

 

．其中HNO₃的作用與下列反應中算的酸的作用相同的是

 

．
A.2HCl

通電  .

H₂↑+Cl₂ ↑        B．Zn+HCl═ZnCl₂ +H₂ ↑
C．HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ D．MnO₂ +4HCl （濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂ ↑+4H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）在氧化還原反應中，氧化劑化合價減低發(fā)生還原反應，化合價升高的元素被氧化；
（2）用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，強電解質在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據此進行分析解答；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO，將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據化合價升降相等和原子守恒配平，以此解答該題．

解答： 解：（1）化合價減低發(fā)生還原反應的為氧化劑，則氧化劑為HNO₃，化合價升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案為：HNO₃；Fe；
（2）硝酸是強電解質，能完全電離，電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
硫酸鐵是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-．
故答案為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO，將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，所以HNO₃與FeSO₄的系數之比為4：3，
反應硝酸被還原生成NO，又有生成硝酸鐵，所以表現為酸性和氧化性，則A中鹽酸即作氧化劑又作還原劑；B中鹽酸與鋅反應則即稱氧化性又為酸性；C中鹽酸化合價沒有變化，所以僅作酸性；D中鹽酸部分被氧化，部分作酸性；所以與HNO₃的作用相同的是B；
故答案為：4：3；B．

點評：本題考查氧化還原反應化學方程式基本概念的判斷，側重于從化合價分析氧化產物和還原產物，根據根據電子守恒和質量守恒來配平方程式，題目難度中等．