Question

1．為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．下列說法正確的是（　�。�

	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

• A． V₁=30，V₆=10
• B． 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A，E中的金屬呈暗紅色
• C． 加入MgSO₄與Ag₂SO₄可以起與硫酸銅相同的加速作用
• D． 硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

Answer 1

分析 A．研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO₄溶液體積逐漸增多，故H₂SO₄的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO₄與水的體積之和應(yīng)相等；
B．A為鋅和硫酸的反應(yīng)，無銅單質(zhì)生成；
C．鎂的活潑性強(qiáng)于鋅，無法構(gòu)成原電池；
D．生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率．

解答 解：A．研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL，則V₁=30，V₆=50-30-10=10，故A正確；
B．研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，V₆=50-30-10=10，反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的銅會(huì)附著在鋅片上，E中的金屬呈暗紅色，V₇=50-30=20，A中無硫酸銅，為鋅和硫酸的反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)金屬呈暗紅色，故B錯(cuò)誤；
C．能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag₂SO₄，鎂的活潑性強(qiáng)于鋅，無法構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并結(jié)合數(shù)據(jù)分析CuSO₄溶液對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等．側(cè)重考查考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析問題的思維能力，注意影響反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)中控制變量的方法測(cè)定反應(yīng)速率，題目難度中等．