NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (   ) 

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C.14 g氮?dú)庵泻? NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子數(shù)相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖.下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________.

(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________.

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn),請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).

錯誤觀點(diǎn)

離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H+OH===H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實(shí)驗步驟如下:

①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中,并加適量蒸餾水完全溶解;

②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液(假定只有NaCl與AgNO3溶液反應(yīng))。

③過濾;

④用蒸餾水洗滌沉淀2~3次;

⑤將沉淀烘干、稱量,測得其質(zhì)量為5.74g;

請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                            

(2)若此品牌味精包裝袋上標(biāo)注:“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”;(假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì))。通過上述實(shí)驗結(jié)果,可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ,所以該樣品            (填“合格”或“不合格”)。

(3)檢驗上述實(shí)驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液少量,          

                                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對有關(guān)實(shí)驗事實(shí)的解釋正確的是

A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明原溶液中含有Fe2+

B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低,原理不相同

C.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液一定含有SO42

D.常溫下,濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn),說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③2Br+Cl2=2Cl+Br2。

(1)Fe2+、Br、I三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2b mol FeBr2,向該混合液中逐漸通入c mol Cl2,試根據(jù)以上化學(xué)原理分析,當(dāng)只有I被氧化時,c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的電離),其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(   )

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

HCO+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1︰1,則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.2︰3         B.3︰1         C.1︰2         D.1︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示],向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是(雙選) (  )。

    A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變

    B.加入少量水,v(H2)減小

    C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小

    D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是(   )

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用

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