20．某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．

分析 某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，說明金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨與過量NaOH溶液，加熱反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，說明金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨與過量NaOH溶液，加熱反應(yīng)放出氨氣標(biāo)況下氣體0.224升即0.01mol，則生成銨根也為0.01mol，又硝酸生成銨根，氮的化合價(jià)變化為5-（-3）=8，所以整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01×8=0.08mol，故答案為：0.08．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用得失電子守恒思想計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液加熱生成氣體，說明生成銨根是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密閉容器中進(jìn)行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）可表示為（　　）
A．v（H2）=0.009mol•（L•s） -1B．v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
C．v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1D．v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過量空氣（O2）
D．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中含氧原子最多的是（　　）
A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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