8．利用太陽光能分解水制氫氣是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光能分解水制氫氣．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽光能電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．則下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．外電路中每通過0.2 mol電子，電解池B中就會生成1.12L氧氣
B．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
C．電解池B中陰極反應(yīng)式是：Fe3++e-═Fe2+
D．電解池A的陽極反應(yīng)式是：2I--2e-═I2

分析 A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氣體體積；
B．根據(jù)圖片知，光電池中亞鐵離子、碘反應(yīng)生成鐵離子、碘離子；
C．電解池B中陰極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．電解池A中陰極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，能根據(jù)氧氣和電子之間的關(guān)系式計算氧氣物質(zhì)的量，但無法計算氣體體積，故A錯誤；
B．根據(jù)圖片知，光電池中亞鐵離子、碘反應(yīng)生成鐵離子、碘離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-，故B正確；
C．電解池B中陰極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，故C正確；
D．電解池A中陰極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，正確書寫各個電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，為高考高頻點，熟悉圖片中各個電極發(fā)生的反應(yīng)，易錯選項A，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF分子距離最近的HF分子有（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．右圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，已知速率的單位為mol/（L•s）圖中陰影部分的數(shù)值相當(dāng)于（　　）
A．A濃度的減小量B．B濃度的減小量
C．C物質(zhì)的量的增加量D．B物質(zhì)的量的減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O、+2Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1 mo1水所占的積是1.8×10-5m3，設(shè)水分子是一個挨一個排列的，估算在1cm的長度上排列$\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}$個水分子，相鄰兩個水分子的間距約為$\root{3}{30}$×10-10m．（已知水的密度為1×103kg/m3，NA=6.02×1023 mol -1，水的摩爾質(zhì)量為18×10-3kg/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個可逆反應(yīng)，應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ． 
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L/min． 
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是acf． 
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0 
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 
d．N2和H2的濃度相等 
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實驗．
i．裝置①出現(xiàn)無水硫酸銅變藍(lán)現(xiàn)象說明有水生成；
ii．裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有SO2（或二氧化硫）生成；
iii．能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是H2O；不能確定的物質(zhì)是CO2、SO2．
（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進(jìn)行實驗．裝置④中溶液顏色變淺綠色，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是C；
A．KSCN溶液B．稀鹽酸     C．KMnO4溶液D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁和鐵是重要的金屬元素，請回答下列問題：
Ⅰ、（1）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）①在t℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為$\frac{22}{3}$，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
②下列說法正確的是B（填字母序號）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)  
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)減少
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若反就發(fā)生在恒容絕熱的裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpQ
FeH2O（g）F3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpQ
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A，B，C三種狀況下的各物質(zhì)，見上表：
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．離子液體是一室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
 （1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
（2）若改用AlCl3水溶液作電解液，則一段時間后不能生成AlO2-離子．（填能或不能）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是：
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6個碳碳鍵完全相同  
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷  ④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色（　　）
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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同步練習(xí)冊答案