Question

6．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 1 mol O₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為2N_A
• B． 在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子
• C． N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
• D． 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變?yōu)?1價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來(lái)分析；
C、N_A個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)m=nM求出兩者的質(zhì)量；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿�原子分子�?lái)分析．

解答 解：A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變?yōu)?1價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)，故1mol氧氣作為氧化劑時(shí)，得到的電子數(shù)可能為2N_A個(gè)，也可能為4N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃，101kPa即標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2N_A個(gè)H原子，故B錯(cuò)誤；
C、N_A個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，故1molCO的質(zhì)量為m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質(zhì)量之比為28：8=7：2，故C錯(cuò)誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫?yàn)槿�原子分子，�?mol二氧化硫中含原子個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．