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（10分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是。
（2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式。
（3）上述生產(chǎn)流程中，

可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是。
（4）操作⑤的名稱是，選用的試劑是。

（1）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）
（2）2Fe²⁺+4I^—+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^— （3）Ag（填A(yù)gNO₃也給分）
（4）萃取、分液 CCl₄（其他合理答案也給分）

略

練習(xí)冊系列答案

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專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題：現(xiàn)有藥品：W g(W<1)鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質(zhì)量（假設(shè)環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）。
（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，膠管省略）。
（3）為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑

的方法是。
（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式：Mr(Zn)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)稱取淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

（1）各步加入的試劑為：
A                                ，B                            ，C                            。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
（3）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。
分析該方案并回答下面問題：
(1)完成本實驗還需要的實驗用品是___________；
(2)指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：___________；
(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是___________；
(4)步驟⑤的目的是___________；
(5)下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是________________________(填序號)。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實驗前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全
F.加熱時晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設(shè)計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－¹。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－¹。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。