Question

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

Answer 1

．(1)排盡裝置中的空氣      (2)干燥生成的氣體
(3)出現(xiàn)紅棕色   熱          (4)打開K₁、K₂，持續(xù)一段時間的N₂和O₂
(5) ①0.50mol  ②C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量
(6)向反應后的混合液中加入過量的NaCl溶液，過濾，并稱量所得的AgCl的質量，再進行計算

略