9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（　�。�
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)
B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到
D．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

分析 A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象來(lái)回答；
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去來(lái)回答；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象來(lái)回答；
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去來(lái)回答．

解答 解：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象知：鎂粉不會(huì)直接與溴水中的溴反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進(jìn)行，故B正確；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象可知：鎂粉與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，說(shuō)明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說(shuō)明溴單質(zhì)參與了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂和溴發(fā)生發(fā)應(yīng)的機(jī)理的問(wèn)題，要求學(xué)生善于分析已知信息，靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時(shí)，煤的氣化和液化屬于物理變化
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于
${\;}_{78}^{202}$Pt的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H2的質(zhì)量為2g；CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知NaBiO3溶液呈無(wú)色，Bi3+在溶液中比較穩(wěn)定且為無(wú)色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量NaBiO3溶液，溶液呈紫紅色；
②再加入過(guò)量的H2O2溶液，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；
③最后加入適量KI淀粉溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)除去鍋爐水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的實(shí)驗(yàn)，查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下．
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
設(shè)計(jì)流程如下（所加的試劑均過(guò)量）：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．
（3）寫(xiě)出發(fā)生在上述過(guò)程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述過(guò)程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計(jì)的B．
A．反應(yīng)ⅠB．反應(yīng)ⅡC．反應(yīng)Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗(yàn)方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物中有兩種氫原子且其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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