10％、密度為1.0g/cm3的硫酸490mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：

（1）制得氫氣（標準狀況）的體積。

（2）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

 11.2L；1.25mol/L（各2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省揚州中學2008－2009學年度第一學期期中考試高二化學(選修)試卷 題型：038

某雙氧水(過氧化氫水溶液)的密度為1.0 g/cm3．為了測定它的質(zhì)量分數(shù)，取雙氧水5.00 mL，用蒸餾水稀釋至100 mL，取出10.00 mL，用0.10 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液13.20 mL．滴定發(fā)生的反應如下：

________KMnO4＋________H2O2＋________H2SO4________K2SO4＋________MnSO4＋________H2O＋________O2↑

(1)配平上述氧化還原反應方程式，

(2)計算該雙氧水的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：英德中學2007屆高三化學第二復習專題強化訓練2 題型：013

氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離．室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200 mL蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＝11，密度為1.0 g·cm－3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為

[　　]

A．

2.9×10－2 g

B．

2.9×10－3 g

C．

5.8×10－2 g

D．

5.8×10－3 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100 mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，反應完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反應如下：

I-++H+I2+H2O

Cu2++I-CuI↓+I2

I2+I-+(均未配平)

（1）原Cu(IO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g·cm-3，室溫時，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu(OH)2的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應方程式
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了質(zhì)疑，并進行如下探究：
（一）查閱資料
(1)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1 g/cm3，該溶液的c(NaOH)=_________mol/L;質(zhì)量分數(shù)為2%的
CuSO4溶液密度為1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于濃的強堿溶液生成深藍色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液與NaOH溶液反應過程中Cu2+與[Cu(OH)4]2-濃度變化如下圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可發(fā)生2Cu+=Cu+Cu2+反應。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2 mL）2% CuSO4溶液，經(jīng)測定混合溶液中c（OH-）約為 2.5 mol/L。
(2)若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的_________ （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是____________ （填離子符號）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
(三)對"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”質(zhì)疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu(OH)2反應的離子方程式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離．室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200 mL蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＝11，密度為1.0 g·cm-3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為


  1. A.
    2.9×10-2 g
  2. B.
    2.9×10-3 g
  3. C.
    5.8×10-2 g
  4. D.
    5.8×10-3 g

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