【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F中非含氧官能團的名稱為___________。
(3)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為_______________________。
(4)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)利用Wittig反應,設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________。
【答案】對羥基苯甲醇(或4羥基苯甲醇) 氯原子 加成反應 +→+HBr 12 、
【解析】
由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為,A與甲醛發(fā)生加成反應生成B;B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生Wittig反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E環(huán)化生成F,F水解生成H。
(5)對比和的結(jié)構(gòu)差異可知,引入碳碳雙鍵、同時增加1個碳原子,結(jié)合Wittig反應的特點分析合成路線。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱應為對羥基苯甲醇或4羥基苯甲醇;
(2)F中的官能團有酯基、醚鍵、氯原子,其中非含氧官能團為氯原子;
(3)反應①為苯酚與甲醛發(fā)生加成反應生成B;反應④為D中羥基上的氫原子被取代的過程,反應的方程式為+→+HBr;
(4))M為的同分異構(gòu)體,所以分子式為C5H9O2Br,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,說明含有-COOH,因含有兩個官能團,所以可以定一移一進行討論,數(shù)字代表溴原子的位置,則符合條件的有、、、,共有4+4+1+3=12種結(jié)構(gòu);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、;
(5)在光照條件下與氯氣取代生成,水解生成,發(fā)生催化氧化生成,根據(jù)題干可知發(fā)生Wittig反應生成,所以合成路線為。
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【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料,在回轉(zhuǎn)爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液,再與硫酸鋅經(jīng)過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。
(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進行處理,水蒸氣的作用是_____________________________。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL,滴定終點現(xiàn)象為__________,樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。
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【題目】室溫時,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是d點
B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O
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【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實驗室進行步驟A,混合物應放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。
(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。
(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。
(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化,下表選項物質(zhì)對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}。
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____。
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L-1的原因是:____。實驗中若改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時,放出57.3kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:_____。
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果_____(填“有”或“無”)影響。
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【題目】(1)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時,得殘留固體26.5g;則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為:_____。
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【題目】化學與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關(guān)
B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標,它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據(jù)是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì),食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI
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