【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：____________________________________________。

【答案】對(duì)羥基苯甲醇（或4羥基苯甲醇） 氯原子 加成反應(yīng) +→+HBr 12 、

【解析】

由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，A與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生Wittig反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E環(huán)化生成F，F水解生成H。

(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)差異可知，引入碳碳雙鍵、同時(shí)增加1個(gè)碳原子，結(jié)合Wittig反應(yīng)的特點(diǎn)分析合成路線。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱應(yīng)為對(duì)羥基苯甲醇或4羥基苯甲醇；

(2)F中的官能團(tuán)有酯基、醚鍵、氯原子，其中非含氧官能團(tuán)為氯原子；

(3)反應(yīng)①為苯酚與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B；反應(yīng)④為D中羥基上的氫原子被取代的過程，反應(yīng)的方程式為+→+HBr；

(4))M為的同分異構(gòu)體，所以分子式為C5H9O2Br，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有-COOH，因含有兩個(gè)官能團(tuán)，所以可以定一移一進(jìn)行討論，數(shù)字代表溴原子的位置，則符合條件的有、、、，共有4+4+1+3=12種結(jié)構(gòu)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、；

(5)在光照條件下與氯氣取代生成，水解生成，發(fā)生催化氧化生成，根據(jù)題干可知發(fā)生Wittig反應(yīng)生成，所以合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料，在回轉(zhuǎn)爐中強(qiáng)熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液，再與硫酸鋅經(jīng)過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。

(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進(jìn)行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達(dá)式與計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替，其原因是：_____。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果_____(填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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同步練習(xí)冊(cè)答案