【題目】室溫時(shí)，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

【答案】CD

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O；(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；

B. 等體積混合，濃度減半，a點(diǎn)溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（SO42-）=0.05mol·L-1，B錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會(huì)水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+），C正確；

D. b點(diǎn)溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mLmin-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧、汞鋇銅氧、汞鋇鈣銅氧等都是常見的高溫超導(dǎo)體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為______。下列科學(xué)家中，在稀土化學(xué)領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．侯德榜 b．屠呦呦 c．徐光憲

(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導(dǎo)體，其3種組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))，CO32-的空間構(gòu)型為________，其中碳原子的雜化方式為________________。

(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。

汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()和_________。摻雜Ca2+所得超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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