【題目】室溫時，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點

B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

【答案】CD

【解析】

A. 根據(jù)反應量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B. 等體積混合，濃度減半，a點溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（SO42-）=0.05mol·L-1，B錯誤；

C. b點溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+），C正確；

D. b點溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為14.6mLmin-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧、汞鋇銅氧、汞鋇鈣銅氧等都是常見的高溫超導體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬，基態(tài)Y原子的價電子排布式為______。下列科學家中，在稀土化學領(lǐng)域做出重要貢獻的是_________(填標號)。

a．侯德榜 b．屠呦呦 c．徐光憲

(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導體，其3種組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號)，CO32-的空間構(gòu)型為________，其中碳原子的雜化方式為________________。

(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導材料如圖B所示。

汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分數(shù)坐標為()和_________。摻雜Ca2+所得超導材料的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團的名稱為___________。

(3)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為_______________________。

(4)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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