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15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．銅和稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

分析 A．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子．

解答 解：A．將Cl2通入NaOH溶液中，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．銅和稀硝酸的反應，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應，離子方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯誤；
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查了復分解、氧化還原反應的離子方程式書寫，明確物質的性質是解題關鍵，注意鋼鐵吸氧腐蝕原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．工業(yè)上以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化劑（選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）已知除錳步驟中Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4轉變?yōu)镃uNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟中先用稀鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．寫出CuCl發(fā)生水解的化學方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現紅色物質，B表面沒有現象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快．
則A、B、C三種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應，稱為皂化反應
B．淀粉、纖維素沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團，能相互反應形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，請回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）ad．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）E、Y、Z元素的原子半徑由大到小的順序是C＞O＞F（寫元素符號）；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第VIB族，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）Y元素的一種單質具有很高的硬度，它的晶體類型為原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為2 NA
C．1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個Fe3+
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為2NA

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