3．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成酸；
B．二氧化硫與SO32-反應(yīng)；
C．H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)，且與二氧化碳不反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成酸，不能大量存在AlO2-、CO32-，故A不選；
B．二氧化硫與SO32-反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，且與二氧化碳不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．PbI2常用于生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑．工業(yè)上，用廢鉛塊為原料合成PbI2的流程如圖1下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備硝酸鉛（或醋酸鉛）時(shí)，需要加熱，但溫度不宜過(guò)高，其原因是溫度過(guò)高，導(dǎo)致HNO3揮發(fā)分解、CH3COOH揮發(fā)．
（2）寫(xiě)出鉛花溶于5mol•L-1硝酸的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制備硝酸鉛時(shí)不用14mol•L-1硝酸與鉛花反應(yīng)，其原因是含等物質(zhì)的量HNO3時(shí)，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3COO）2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb+3H2O．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物．寫(xiě)出這個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（4）已知常溫下，Ksp（PbI2）=4.0×10-9
PbI2濁液中存在PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），c（Pb2+）=1.0×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

（1）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，試判斷裝置是否漏氣漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）．
②寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
③裝置C中生成物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
④裝置D中盛放的試劑是堿石灰，其作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．如表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C．丙一定為非金屬元素D．丁一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．今有九種物質(zhì)：①鋁②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序號(hào)）其中能導(dǎo)電的是①②⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．通常人體胃液的pH大約是0.9-1.5．胃液的酸堿性為（　　）
A．堿性B．酸性C．無(wú)法判定D．中性

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