【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類,
(1)如圖所示的物質分類方法名稱是___。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②__ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥___ | ⑦SO2 ⑧__ | ⑨NH3 ⑩__ |
(3)SO2和CO2都屬于酸性氧化物,在化學性質上有很多相似的地方,請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為:___。
(4)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3),從交叉分類的角度看,它屬于二元弱酸,則Na2HPO3屬于___鹽(填正鹽、酸式鹽或堿式鹽)。
【答案】樹狀分類法 HNO3(或H2SO3) KOH(或NH3·H2O) K2SO4 SO3 H2S SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 正鹽
【解析】
(1)樹狀分類法中,物質按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹一樣;
(2)H、O、N組成的硝酸或H、O、S組成的亞硫酸屬于酸;K、H、O組成的KOH或H、O、N組成的一水合氨屬于堿;K、O、N組成的硝酸鉀或 Na、O、N組成的硝酸鈉等屬于鹽;K、Na、H、S、N分別與 O可組成氧化物;K、Na、O、S、N分別與 H組成氫化物;
(3)少量的SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水;
(4)亞磷酸(H3PO3),屬于二元弱酸,H3PO3電離時只能產(chǎn)生2個氫離子;
(1)樹狀分類法中,物質按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹一樣,圖示的物質分類為樹狀分類法;
(2)H、O、N組成的硝酸或H、O、S組成的亞硫酸屬于酸;K、H、O組成的KOH或H、O、N組成的一水合氨屬于堿;K、O、N組成的硝酸鉀或 Na、O、N組成的硝酸鈉等屬于鹽;K、Na、H、S、N分別與 O可組成氧化物;K、Na、O、S、N分別與 H組成氫化物;
(3)少量的SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水,反應的方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(4)亞磷酸(H3PO3),屬于二元弱酸,H3PO3電離時只能產(chǎn)生2個氫離子,則Na2HPO3屬于正鹽。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三個反應:
反應① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達式為________;根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設法減少H2的量 F.設法減少FeO的量
(3)800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應②,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)=________________;
②800℃時,K2的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得兩個電子,B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子,D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出:
(1)A、B、C、D的元素符號和名稱:A____ B____C____D____。
(2)A元素的原子結構示意圖____,D元素的離子結構示意圖:______。
(3)畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g) C(g)
(1)若開始時放入1molA和1molB,達到平衡后,生成amolC,這時n(A)為________mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB,達到平衡后,生成n(C)為________mol。
(3)若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C,達到平衡后,A和C的物質的量分別是ymol和3amol,則x=________,y=________。平衡時,n(B)________(填序號)。
A.大于2mol B.等于2mol C.小于2mol D.可能大于、等于或小于2mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后,C的物質的量分數(shù)是________。
(5)若保持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1molA和1molB,達到平衡后,生成b molC,將b與a進行比較,則________(填序號)。
A.a(chǎn)<b B.a(chǎn)>b C.a(chǎn)=b D.不能比較
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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題:
(1)A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2。寫出所發(fā)生的化學方程式__________,進入裝置C的氣體中所含雜質是_____、_____。
(2)漂白粉的有效成分是____(填化學式);D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是_______。
(3)此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應: ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是__。②為避免另一副反應的發(fā)生,應采取的措施是________。
(4)若將該實驗中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式:________,若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>__色,未檢測到HBrO3的存在。由上述事實推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。
下列說法正確的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. T1>T2 △H > 0
B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量
C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)
D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
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【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g),若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。下列說法正確的是
A. 原混合氣體的體積為1.2V L B. 反應達平衡時N2消耗掉0.2 V L
C. 原混合氣體的體積為1.1VL D. 反應達平衡時H2消耗掉0.5 V L
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