Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）根據(jù)已知條件分析，將如圖同一鹽溶液中的陽離子與陰離子用短線連接．
（2）四種鹽溶液中，B溶液呈藍色，則B中溶質(zhì)的化學式為

 

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（3）向另外三種無色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產(chǎn)生，則A中溶質(zhì)的化學式為

 

，檢驗D中陰離子的方法是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；
（2）由于B鹽是藍色的，所以B為CuSO₄；
（3）向另外三種無色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，則A溶液為AgNO₃；C溶液有氣泡產(chǎn)生，則CNa₂CO₃，綜上分析，可知D為BaCl₂．

解答： 解：（1）由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃，即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，同一鹽溶液中的陽離子與陰離子用短線連接為：，故答案為：；
（2）由于B鹽是藍色的，所以B為CuSO₄，故答案為：CuSO₄；
（3）向另外三種無色溶液分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，則A溶液為AgNO₃；C溶液有氣泡產(chǎn)生，則CNa₂CO₃，綜上分析，可知D為BaCl₂，檢驗氯離子方法為：先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl^-，
故答案為：AgNO₃；先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl^-．

點評：本題考查無機物推斷、離子檢驗，根據(jù)離子共存推斷物質(zhì)是關鍵，難度中等．