從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．
反應(yīng)①、
 
和
 
屬于取代反應(yīng)．
化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B
 
、C
 
．
反應(yīng)④所用試劑和條件是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：在氫氧化鈉醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴水發(fā)1，4加成生成，發(fā)生水解生成C，C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
解答： 解：在氫氧化鈉醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴水發(fā)1，4加成生成，發(fā)生水解生成C，C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
故①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為取代反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)；
B的結(jié)構(gòu)簡式為：；C的結(jié)構(gòu)簡式為：；

發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱；
故答案為：⑥；⑦；；；濃氫氧化鈉、醇、加熱．
點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（　�。�
①酒精    ②汽油   ③四氯化碳．
A、只有③B、②③
C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
 
．
（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．

以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．（填編號）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（二）．A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)    b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱   d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 20～30mg/1Kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是
 
（填序號）
A．碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4=
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有
 
mol氧化劑被還原，有約
 
個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進(jìn)行提取：干海帶→灼燒→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名稱
 
．寫出灼燒和分液時(shí)用到的主要儀器
 
、
 
．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強(qiáng)的結(jié)論？
 
（填“能”或“不能”）試說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2CO2=2CO+O2，在某一時(shí)刻測得混合氣體對氫氣的相對密度為20，則，此時(shí)CO2的分解了
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是
 
．
（5）用此蓄電池電解含有0.1mol．L-1 CuSO4和0.1mol．L-1 NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中位置
 
；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）除做半導(dǎo)體材料，Y的單質(zhì)的用途可以是
 
（寫出一種）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）D元素位于周期表中
 
周期
 
族．C2B2的電子式：
 
 所含化學(xué)鍵
 
．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
 
．

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